Funkční princip akumulátoru solární energie: při nabíjení využívá vnější elektrickou energii k regeneraci vnitřního aktivního materiálu, ukládá elektrickou energii jako chemickou energii a přeměňuje chemickou energii na elektrickou energii, která se vydává, když je třeba ji vybít, jako jsou baterie mobilních telefonů běžně používané v životě.
Jako záporná elektroda používá mřížku olověného substrátu naplněnou houbovitým olovem (také známou jako mřížka), jako kladnou elektrodu mřížku olověného substrátu naplněnou oxidem olovnatým a zředěnou kyselinu sírovou o hustotě 1.26--1 Jako elektrolyt se používá 0,33 g/mlg/ml. Když se akumulátor solární energie vybíjí, zápornou elektrodou je kovové olovo, které podléhá oxidační reakci za vzniku síranu olovnatého; oxid olovnatý je kladná elektroda, která prochází redukční reakcí za vzniku síranu olovnatého. Když se akumulátor solární energie nabíjí stejnosměrným proudem, tvoří se na obou pólech elementární olovo a oxid olovnatý. Když je zdroj energie odstraněn, vrátí se do stavu před vybitím a vytvoří chemickou akumulátorovou baterii solární energie. Olověný akumulátor Solar Energy Storage lze opakovaně nabíjet a vybíjet. Jeho jednočlánkové napětí je 2V. Akumulační baterie solární energie je sada akumulátorů solární energie složená z jednoho nebo více článků, označovaných jako akumulátor solární energie. Nejběžnější jsou 6V a 12V baterie. Mezi další patří 2V, 4V, 8V, 24V akumulátor solární energie. Například akumulátor solární energie používaný v autě (běžně známý jako akumulátor solární energie) je akumulátorový akumulátor solární energie obsahující 6 olověných baterií zapojených do série, aby vytvořily 12V akumulátor solární energie.
U tradičních suchých olověných baterií (jako jsou automobilové baterie nabíjené suchým způsobem, motocyklové baterie s suchým nabíjením atd.) by měla být po určité době používání přidána destilovaná voda, aby se zachovala hustota zředěného elektrolytu kyseliny sírové přibližně 1,28 g. /ml; bude používán až do konce své životnosti. Přidávání destilované vody již není nutné.
Rovnice chemické reakce je následující:
Celková reakce: pb(s) plus pbo2(s) plus 2 chi h2so4(aq) reverzibilní symbol 2pbso4(s) plus 2h2o(l)
Při vybíjení: záporné pb(s)-2e- plus tak42-(aq)=pbso4(s)
Kladné pbo2(s) plus 2e- plus so42-(aq) plus 4h plus (aq)=pbso4(s) plus 2h2o(l)
Celkem pb(s) plus pbo2(s) plus 2h2so4(aq)=2pbso4(s) plus 2h2o(l)
Během nabíjení Elektrolytický článek
Katoda pbso4(s) plus 2e-=pb(s) plus so42-(aq)
Anoda pbso4(s) plus 2h2o(l)-2e-=pbo2(s) plus so42-(aq) plus 4h plus (a